吉布斯自由能计算公式(吉布斯自由能小于零一定自发吗)

ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol) G叫做吉布斯自由能。

ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。

吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程"自发与平衡"的判据。一般ΔG<0则反应必为自发，反之必为非自发。

该如何判断某个化学反应能否发生？

第一种方法：最简单的初级判断方法。

初中的时候，老师常说，判断一个反应能否发生，就看反应后是否生成沉淀，气体，水。如果有，则证明反应能够发生。

另外，往往还普遍遵循强制弱的原则。

例如：

第二种方法：上高中后，除了普通的四大基本反应类型以外，我们又学习了氧化还原反应。

判断一个氧化还原反应是否能发生，不能光靠看产物是否有沉淀，气体，水了。而要根据反应物的氧化性，还原性的强弱而定。

如果，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，也则该反应能够发生。

第三种方法，一个反应是否能发生的终极判断方法。

以上两种判断方法都有一定的局限性，并不是最完美的判断方法。

接下来我们认识用焓变和熵变判断反应是否发生的方法。

首先需要知道焓变和熵变是怎么回事。

焓变，指的是一个反应吸收或放出的热量。它描述了一个反应是吸热还是放热。吸热，焓变大于零。放热，焓变小于零。

在自然界中，万事万物总是自发的向放热方向进行，即焓变小于零可自发。

例如：

午饭不及时吃，放凉了，这是自发的过程。即焓变△H＜0，可自发进行。

2.生命体的死亡，放热，自发进行的。

熵变，指的是混乱度的变化。熵变增大，体系变得越混乱。熵变减小，体系变得越整齐。

在自然界中，万事万物总是趋向于变乱。也就是混乱度增大是可自发进行的。

例如：

秋天来了，大树的落叶凌乱的布满院子。这种变乱的过程是自发进行的。

2.同学们解散之后，操场顿时变得凌乱。这个现象是自发的。

焓变和熵变共同决定了一个反应是否能发生。

如果焓变小于零，同时熵变大于零，（即不但放热，而且变乱），那么这个反应无论什么温度，一定会发生，也就是会自发进行。

在第一象限和第三象限，一个条件是自发，一个条件是非自发，此时由温度来决定。

由此又引入吉布斯自由能。

如果代入反应相应的开尔文温度，用吉布斯自由能计算，若数值小于零，则该反应一定能自发进行，也就是说，在该温度下，这个反应一定能发生。